九年級化學中考常考知識點整理，都是核心考點，務必重點掌握！

九年級化學中考常考知識點整理

1.常見的物質（溶液）和顏色

（1）黑色固體可能是炭粉(C)、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4。

（2）紅色固體可能是Cu、Fe2O3；紅色單質可能是Cu；暗紫色（紫黑色）固體是KMnO4。

（3）藍色溶液可能含有含Cu2＋的溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。

淺綠色溶液可能含有含Fe2＋的溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。

黃色溶液可能含有含Fe3＋的溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。

紫紅色溶液：KMnO4溶液。

無色液體：水、雙氧水。

（4）常見的堿和鹽八大沉淀

名稱

氫氧化銅

氫氧化鐵

氫氧化鎂

氫氧化鋁

碳酸鈣

碳酸鋇

硫酸鋇

氯化銀

化學式

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3

CaCO3

BaCO3

BaSO4

AgCl

顏色

藍色

紅褐色

白色

白色

白色

白色

白色

白色

物質分類

溶于酸否

2.常考物質的俗稱

化學式

CO2

CaO

Fe2O3

Ca(OH)2

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NaOH

俗稱

（成分）

干冰

生石灰

鐵銹、

赤鐵礦的

主要成分

熟石灰、消石灰

石灰石、

大理石的

主要成分

純堿、

蘇打

小蘇打

食鹽的

主要

成分

燒堿、

火堿、

苛性鈉

3．物質的性質和用途

（1）能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼的物質：O2。

（2）常用于人工降雨(固體)、滅火、制汽水、作氣體肥料的物質：CO2。

（3）可用作燃料、冶煉金屬的氣體：CO、H2。

（4）可用于金屬除銹的物質：稀鹽酸、稀硫酸。

（5）可用于焙制糕點、治療胃酸過多的物質：NaHCO3。

（6）常用作干燥劑的固體物質：CaO、NaOH、無水CaCl2；液體物質：濃硫酸。

（7）可作建筑材料的鹽：CaCO3；堿：Ca(OH)2。

（8）溶于水放熱，能使酚酞溶液變紅，實驗室常用其溶液來吸收二氧化碳的物質：NaOH。

（9）微溶于水，常用于檢驗二氧化碳，還可用于改良酸性土壤的物質：Ca(OH)2。

（10）常用來作生活調味品且醫療上用來配制生理鹽水的物質：NaCl。

（11）可廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，工業制取燒堿的物質：Na2CO3。

（12）實驗室制取二氧化碳的原料，也可做補鈣劑的物質：CaCO3。

（13）常用作燃料且為最簡單的有機物的物質：CH4。

（14）醫療上可用于殺菌消毒，且是實驗室最常用的燃料的物質：C2H5OH。

（15）與酸反應產生氣泡：金屬活動性順序位于氫前面的金屬（如Fe、Zn）、碳酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）等。

（16）能與堿性物質反應生成有刺激性氣味氣體的化肥：銨態氮肥（如NH4Cl等）。

（17）可用作調味品的是NaCl。

（18）人體胃液中用于幫助消化的酸是鹽酸。

（19）用于治療胃酸過多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。

（20）可用于實驗室檢驗水的是無水硫酸銅。

4．元素或物質之最

（1）地殼中含量最多的元素是O。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al。

（3）人體中含量最多的元素是O。

（4）人體中含量最多的金屬元素是Ca。

（5）形成化合物種類最多的元素是C。

（6）最輕的氣體是H2。

（7）天然存在的最硬的物質是金剛石。

（8）生物體內含量最多的物質是H2O。

（9）相對分子質量最小的氧化物是H2O。

（10）最常用的溶劑是H2O。

（11）最理想（清潔）的燃料是H2。

（12）人類最早使用的金屬是Cu。

（13）熔點最低的金屬是Hg。

（14）導電性最強的金屬是Ag。

（13）目前使用最廣泛、年產量最高的金屬是Fe。

5．組成元素相同的物質

（1）氣態氧化物是CO2和CO。

（2）液態氧化物是H2O和H2O2。

（3）固態氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。

（4）鹽是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3或Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。

（5）堿是Fe(OH)2和Fe(OH)3。

6.初中化學常見的有色沉淀物

1. 碳酸鈣 CaCO3

顏色：白色沉淀

溶解度：溶于酸

反應方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2.氯化銀 AgCl

顏色：白色沉淀

溶解度：不溶于強酸強堿

反應方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓

3.碳酸銀 AgCO3

顏色：白色沉淀

溶解度：溶于酸

反應方程式：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
4.碳酸鋇 BaCO3

顏色：白色沉淀

溶解度：溶于酸

反應方程式：NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
5.硫酸鋇 BaSO4

顏色：白色沉淀

溶解度：不溶于強酸強堿

反應方程式：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
6.氫氧化銅 Cu(OH)2

顏色：藍色

沉淀溶解度：溶于酸

反應方程式：CuSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
7.氫氧化鋁 Al(OH)3

顏色：白色沉淀

溶解度：溶于酸

反應方程式：AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3↓+3NH4Cl
8.氫氧化鎂 Mg(OH)2

顏色：白色沉淀

溶解度：溶于酸

反應方程式：MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
9.氫氧化鐵 Fe(OH)3

顏色：紅褐色沉淀

溶解度：溶于酸

反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
10.氫氧化亞鐵 Fe(OH)2

顏色：白色沉淀

溶解度：溶于酸

反應方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4