山東
今天，老師整理了中考化學酸堿鹽的化學性質，中考必考，電子版可打印！
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初三中考酸堿鹽的化學性質總結
一、酸堿鹽概念
酸→H++酸根離子 ；
堿→金屬離子（NH4+）+OH—；
鹽→金屬離子（NH4+）+酸根離子。
二、知識儲備：
1.酸根離子：氯離子 Cl—；硝酸根離子NO3—，硫酸根離子SO42—，
碳酸根離子 CO32—。
2.金屬離子：（+1）鉀離子K+，鈉離子Na+，銀離子Ag+，銨根離子NH4+，（+2）鈣離子Ca2+，鋇離子Ba2+，鎂離子Mg2+，鋅離子Zn2+，亞鐵離子Fe2+，銅離子Cu2+，（+3）鋁離子Al3+，鐵離子Fe3+。
三、指示劑作用
1．酸性溶液中含有大量 H+ 離子，使石蕊溶液變紅，酚酞溶液無色；
2．堿性溶液中含有大量OH—離子，使石蕊溶液變藍，酚酞溶液紅色。
四、常見的離子反應（復分解反應的判斷）
（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42--==BaSO4↓
Ba2++CO32--==BaCO3↓
Ca2++CO32--==CaCO3↓
Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓（藍色沉淀）
Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）
Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
（2）氣體：2H++CO32--==CO2↑ +H2O
NH4++OH--==NH3↑ +H2O
（3）水：H++OH--==H2O（中和反應）
五、金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的八大反應：
①金屬+酸=鹽+氫氣（置換反應）（氫前金屬，鐵為+2）
1. 鎂和硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；
2. 鎂和鹽酸： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ；
3．鐵和鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
4. 鐵和硫酸： Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；
5. 實驗室用稀硫酸制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
②金屬+鹽= 新金屬+新鹽（置換反應）（強換弱，鐵為+2，鹽溶于水）
1. 鐵和硫酸銅溶液：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（鐵絲表面出現紅色固體，液體由藍色變成淺綠色）
2. 銅和硝酸銀溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2（銅絲表面出現銀白色固體，液體變成藍色）
3. 鋁和硫酸銅溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （鋁絲表面出現紅色固體，液體藍色變成無色）
4. 鋅和硫酸銅溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu 。
③酸+金屬氧化物=鹽+水（復分解反應）
1. 氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，
2. 氧化銅和鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O；
（黑色固體減少，溶液變成藍色）
3. 硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，
4. 鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
（紅色固體減少，液體變成黃色）
④堿+非金屬氧化物= 鹽+水（鹽比氧化物多一個“O”
原子，元素化合價不變）
1. 氫氧化鈉在露置在空氣中變質的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
2. 氫氧化鈉和二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；
3. 二氧化碳的檢驗（用石灰漿刷墻，墻變硬的原因）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；
4. 用石灰水吸收硫酸廠排放的二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；
⑤酸+堿=鹽+水（中和反應-復分解反應）（H++OH—=H2O）
1. 氫氧化鈉溶液中逐滴滴加鹽酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O ；
2. 氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O ，
3. 用氫氧化鎂治療胃酸過多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O；
4. 用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ；
5. 氫氧化鈉處理硫酸廠廢水：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ，
6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O ；
7. 氫氧化鋇和硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反應），
⑥酸+鹽=新酸+新鹽（復分解反應）（生成物有沉淀或氣體）
1. 碳酸鈉和硫酸：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；（產生氣泡速率特快）
2. 純堿和鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
3. 鹽酸和硝酸銀：AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3 ；（白色沉淀）
4. 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ；
5.二氧化碳的實驗室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 。
6.硫酸和氯化鋇：BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl ；（白色沉淀）
⑦堿+鹽= 新堿+新鹽（復分解反應）（反應物溶于水，生成物有沉淀或氣體）
1. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（藍色沉淀）
2. 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；
（紅褐色沉淀）
3. 氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl；
（藍色沉淀）
4.石灰水和碳酸鈉溶液：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH；
（實驗室制取少量氫氧化鈉）
⑧鹽1+鹽2=鹽3+鹽4（復分解反應）（反應物溶于水，生成物有沉淀或氣體）
1. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3 ，
（白色沉淀）
2. 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl ；
（白色沉淀）
3. 氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液：CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl ，
（白色沉淀）
4.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 。
（白色沉淀）
六、氧化物與水反應：
1.生石灰可作干燥劑的原因：CaO+H2O == Ca(OH)2；（大量放熱）（做干燥劑）
2.二氧化碳使紫色石蕊試液變紅的原因：CO2+H2O==H2CO3；
加熱變紅后的溶液又變為紫色的原因H2CO3? CO2↑+H2O。
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