高中化學基本理論部分知識點

⒈元素金屬性強弱的判斷方法：

⑴ 與水或酸反應置換氫的難易

⑵ 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。（一定是最高價哦，陷阱是去掉最高價）

⑶ 單質的還原性或離子的氧化性

⑷ 單質間的置換反應。

⑸ 電化學原理

⑹ 元素在周期表中的位置。

⒉比較半徑大小：

⑴ 層數相同，核大半徑小

⑵ 層異，層大半徑大

⑶ 核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于三價鐵

⑷ 電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小。

⒊ 晶體溶沸點判斷：

⑴ 一般情況下，熔沸點原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

⑵ 離子晶體、原子晶體、金屬晶體，熔點與構成微粒的半徑大小成反比，即半徑越小，熔點越高。

⑶ 分子晶體的熔點與其相對原子質量成正比。相對原子質量大，熔點越高。

⒋ 常見共價鍵數目（特殊物質）：

⑴ 白磷：31g白磷所含共價鍵為1.5mol。白磷的分子式是P4，其中含有6個共價鍵；（正四面體結構）所以共價鍵數量＝31/(31×4）÷6＝1.5。

⑵ 石墨：1摩爾石墨含有1.5摩爾共價鍵。石墨,1個C,提供3個電子成鍵,形成1.5個共價鍵,1摩爾石墨有1.5mol。

⑶ 金剛石：1摩爾金剛石含有2摩爾共價鍵，金剛石是原子晶體，

原子晶體中原子和鍵的關系必須使用均攤法：因為一個碳上連了四個鍵，而每個鍵被2個碳平分所以碳和鍵的比是1∶2。

⑷ 二氧化硅：1molSiO2有4mol共價鍵。Si原子有4個價電子，與4個氧原子形成4個Si-O單鍵，O原子用2個價電子與2個Si原子形成2個Si-O單鍵。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol價電子，2個價電子成一個單鍵，共4molSi-O鍵。

⒌ 原子共平面：

甲烷型：正四面體結構，4個C—H健不在同一平面上；凡是碳原子與4個原子形成4個共價鍵時，空間結構都是正四面體結構以及烷烴的空間構型；5個原子中最多有3個原子共平面。

分子構性：氨： 三角錐形；二氧化碳：直線型。

⒍ 順反異構：立體異構的一種，由于雙鍵不能自由旋轉引起的。

一般指烯烴的雙鍵順式異構體：兩個相同原子或基團在雙鍵同一側的為順式異構體。

反式異構體：兩個相同原子或基團分別在雙鍵兩側的為反式異構體。

順反異構體產生的條件：

⑴ 分子不能自由旋轉（否則將變成另外一種分子）；

⑵ 雙鍵上同一碳上不能有相同的基團；

⒎ 二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式。

⒏ 核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。如氧元素有16O，17O，18O三種核素。

⒐ 阿伏伽德羅常數考點陷阱有：

⑴ 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA（錯誤，標況為液體）

⑵ 常溫常壓下,22.4L CO2氣體中所含分子數大于 NA。 （錯誤）

由于熱脹冷縮，常溫氣體體積比它在 0℃時候大，所以其 0℃時一定小于 22.4L， 所含分子應該小于 NA。

⑶ 標準狀態下22.4l 三氧化硫所含分子數目大于 NA。（正確）只要記住 22.4L必須是標況氣體就可以認真審題

⑷標況下，11.2升的C6H6所含的分子數為0.5NA。（錯誤）

苯在標準狀況下是液態物質，不能用氣體摩爾體積來計算其分子數。因此，11.2升的苯在標準狀況下所含的分子數不是0.5NA。

⑸ 未告知體積，如pH＝1的鹽酸溶液中，氫離子的個數為0.1NA。(說法是不準確的)

⒑ 氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用pH判斷需要的前提條件為25℃。

⒒ pH＝11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-3mol/l。

⒓ pH＝4的氯化銨溶液中，由水電離的氫離子濃度為10-4mol/l

⒔ pH和為14的強酸強堿等體積混合，溶液呈中性。pH和為14的強酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性。

⒕ pH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨。（錯誤）

pH＜5.6，才是酸雨，記住不是pH＜7就叫做酸雨。

⒖ pH相同的① CH3COONa、② NaHCO3、③NaClO，三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③

我們知道，醋酸酸性＞碳酸＞次氯酸，酸越弱對應的鹽堿性越強，由于pH值相同，故次氯酸鈉濃度＜碳酸氫鈉＜醋酸鈉。即①＞②＞③，這個經常考。

⒗ 25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol/L、1.0×10－bmol/L，這兩種溶液的pH之和為(A)

A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b

分析：鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-amol/L。

溶液中總的氫離子濃度為：c(H+)＝1.0×10(-14+a)mol/L。pH值為：pH＝14－a。

氯化銨水解呈酸性，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-bmol/L。

pH值為：pH＝b。兩溶液的pH之和：14－a＋b。

⒘ 反應物有酸時，生成物無OH-；反應物有堿時，生成物無H+；反應物只有鹽時，反應中不會有H+或OH-，但生成物可以有H+或OH-

⒙ 等體積等物質量濃度的一元強酸和一元弱堿混合，溶液呈酸性。（誰強顯誰性）中和反應看物質的量，一元強酸和一元弱堿反應生成強酸弱堿鹽，顯酸性。

⒚ 常溫時，0.1mol/l的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子為10-1 3mol。

解釋，0.1mol/l的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為0.1mol/l，所以氫離子濃度為10-13mol/l，氫離子濃度為水電離的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等。

⒛氯化鐵溶液能與銅反應，可用于蝕刻印刷電路。

如：利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

(電荷不守恒，高考在離子方程式中，這個點考了多次）

21.考試重點：稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸性溶液時，氫氧根離子濃度增大；稀釋堿性溶液時，氫離子濃度增大。

22.弱電解質越稀越電離。

23.等體積、等物質量濃度的氯化銨和氨水混合溶液中，氨水的電離大于銨根的水解，溶液呈堿性。

24.酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。

25.酸越弱，對應的鹽堿性越強。醋酸＞碳酸＞苯酚大于碳酸氫根。

（記住碳酸對應的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對應的鹽是碳酸鈉，因為：碳酸一級電離生成碳酸氫根離子和氫離子）

26.水解反應是微弱的，可逆的，吸熱反應。

（勒夏特列原理就可以解釋了，記住，升高溫度平衡會向著的吸熱方向進行）

27.完全雙水解：（記住幾個常用的，也是判斷離子共存問題要考慮的）

Al3+與 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；

Fe3+與HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；

Fe2+與AlO2-；

NH4+與SiO32-等。

（考試中經常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個奪取水中的氫離子，一個奪取水中的氫氧根離子）

28.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHSO4的電離：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-（溶液中）硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

NaHSO4＝Na＋HSO4-（熔融）

29.次氯酸是弱電解質，離子方程式不拆開。

30.在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。

⑴ 必須是強酸和強堿的稀溶液，經常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃硫酸溶于水，會放出大量的熱。一定要記住，濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。

⑵ 弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ/mol。

⑶ 以生成1摩爾水為基準，因此書寫熱化學方程式時，水的系數必為1。

31.亞硫酸根離子和氯水反應為什么會生成氣體。Cl2＋SO32-＋H2O＝SO42-＋2HCl，亞硫酸根離子沒反應完全，又和反應產物鹽酸會生成SO2二氧化硫氣體。

（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成）

32.在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

⑴ 可燃物物質的量為1mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol

(記住熱量和系數是有比例關系的，同時除以2，熱量也要除以2）

⑵ 單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態是液態非氣態。

⑶ 書寫熱化學方程式、要記住狀態必須標明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區別。

⑷ ΔH=－，表示正向是放熱反應，ΔH＝＋，表示正向是吸熱反應。

（＋，—號必須標明，不可省略）

⑸ 記住單位不要忘記，也不要寫錯。

33.熱化學方程式一般不寫反應條件。即不必注明點燃、催化劑等反應條件。不必標注氣體、沉淀物物質的上下箭頭。注意不要漏寫或錯寫物質的狀態，正負號與方程式的計量數不對應是書寫方程式最易出現的錯誤。

34.血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質，利用半透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過。

35.沸水中滴加適量飽和 FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強。

（錯誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電中性）

36.各種常數化學平衡常數：就是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數。 aA＋bB＝cC＋Dd記住平衡常數等于： ccdd/aabb

電離常數：弱電解質的電離達到平衡時溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。

水的離子積常數：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個常數。簡稱水的離子積；c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。

溶度積：在一定條件下，難溶物質的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個平衡常數就叫做溶度積。只用電解的陰陽離子乘積，就可以，如果電離出2個陰離子，記得是陰離子整體的平方。

37.各種平衡常數的影響因素：

⑴ 化學平衡常數只與溫度有關，與濃度無關。

⑵ 反應物或生成物中有固體或者是純液體存在時，由于其濃度可以看做是1而不代入公式。

⑶ 若升高溫度，平衡常數（K）增大，則正反應為吸熱反應；值減小，則正反應為放熱反應。

⑷ Ksp的數值越大，電解質在水中的溶解能力越強。

⑸ 對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應則相當于減壓。（經常考）

38.反應熱的計算：

△H＝生成物總能量－反應物的總能量

△H＝E1(反應物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和)

例題：SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱△H為（ B ）

A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol

△H＝反應物斷鍵吸收的總熱量－生成物成鍵釋放的總能量

＝（280＋160×3－330×6）kJ/mol

＝－1220KJ/mol

39.等體積、等物質量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸的電離程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。

例題：現有濃度均為0.1mol/L三種溶液：① CH3COOH、② NaOH、③ CH3COONa，下列說法正確的是（C）

A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

分析：

A、醋酸是弱電解質，電荷守恒為c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）故A不正確；

B、①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是

0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯誤；

C、①和②等體積混合時，可理解為物料守恒。

D、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D 錯誤；故選C。

40.常溫下，向100ml3mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下硫化氫氣體4.48L，充分反應后得到穩定溶液，求反應后溶液中的生成物的種類及物質的量濃度。

n(H2S)＝4.48/22.4＝0.2mol

n(NaOH)＝3×0.1＝0.3mol

開始時：H2S＋NaOH＝2NaHS＋H2O

0.2molH2S與0.2molNaOH反應，還剩余0.1molNaOH，然后是：

NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O

0.1molNaOH與0.1molNaHS反應，生成0.1molNa2S，還剩余0.1molNaHS所以生成物的種類是 0.1molNa2S和0.1molNaHS

c(Na2S)＝0.1/0.1＝1mol/L

c(NaHS)＝0.1/0.1＝1mol/L

41.濃度相同、體積相同的醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸＋醋酸根＝2×鈉離子。

這種物料守恒。（這種情況還會以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關系的，不要認為一定是錯誤的）

例題分析（96年高考題）在物質的濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測得c(CH3COO-)＞c(Na+)，則下列關系式正確的是（ AD）

A.c(H+)＞c(OH-} B.c(H+)＜c(OH-)

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.02mol/L

解析：由電荷守恒可知c（OH-）＋c（CH3COO-）＝c（H+）＋c（Na+），

題中已知條件，（CH3COO-）＞c（Na+），則c（OH-）＜c（H+），

故A正確；

B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B錯誤；

C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C錯誤；

D．物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，

c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.02mol/L，故D正確；

42.0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后：

2c(H+)－2c(OH-)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)）是正確的

2c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)：物料守恒

c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)：電荷守恒二者聯合：

c(CH3COO-)＋2c(OH-)＝c(CH3COOH)＋2c(H+)移項得出正確答案。

43.將0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合,混合溶液中粒子濃度關系正確的（AD）(非常重要的高考題)

A：C(CH3COO-)＞C(Na+) B：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

C: 2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) D：C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.02mol/L

解析：二者混合發生反應，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH，這里電離為主導，水解次要，即顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，根據電荷守恒，A正確，D物料守恒。