北京
亞鐵氰化鐵，化學名稱為鐵(Ⅲ)亞鐵氰化物，俗稱普魯士藍、柏林藍，是歷史上首個合成的配位化合物，化學式可表示為Fe?(Fe(CN)?)?（含結晶水形式為Fe?(Fe(CN)?)?·xH?O），由C、N、Fe三種元素組成，具有獨特的理化性質和廣泛的應用價值。
一、亞鐵氰化鐵的性質
（一）物理性質
外觀與結構：常溫下為暗藍色晶體或粉末，顏色可在帶有銅色閃光的暗藍色至亮藍色之間變動，色光分為青光和紅光兩種，色澤鮮艷且著色力強，遮蓋力略差；具有立方晶體結構，粉質較堅硬，不易研磨，摩爾質量為859.25g/mol，密度為1.8g/cm3，沸點為25.7℃。
溶解性：不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的亞鐵氰化鐵可溶于乙二酸水溶液，能溶于稀酸，遇濃硫酸煮沸則會分解；耐堿性較弱，即使是稀堿也能使其分解，因此不能與堿性顏料共用。
穩定性與其他特性：常溫常壓下性質穩定，能耐曬、耐弱酸，加熱至170～180℃時開始失去結晶水，加熱至200～220℃時會燃燒并放出氫氰酸；急性毒性較低，大鼠口經LD50＞8000mg/kg，小鼠口經LC50＞8000mg/kg，但對皮膚和粘膜有刺激性，通常對水體有輕微危害，需避免大量接觸地下水或水道。
（二）化學性質
配位結構特性：作為典型的聚合絡合物，分子中存在Fe2?與Fe3?兩種價態的鐵離子，通過氰根（CN?）形成穩定的配位鍵，兩種鐵離子可相互轉換，這一特性使其具備氧化還原性和電活性，是其在電化學、催化領域應用的核心基礎。
氧化還原反應：自身可發生輕微的氧化還原反應，同時能與其他物質發生氧化還原反應，例如維生素C可將其所含的三價鐵離子還原為二價鐵離子，二價鐵離子再與鐵氰化鉀反應生成可溶性普魯士藍，這一反應可用于維生素C含量的檢測。
分解與反應特性：強熱或與氧化物、氨、光接觸時易發生變化，失火時可通過水、砂土撲救；可與鐵氰化鉀、亞鐵氰化鉀等發生絡合反應，其制備過程多依賴這類絡合反應，例如黃血鹽法中，黃血鹽鉀與硫酸亞鐵在微酸性溶液中反應，再經氧化可制得亞鐵氰化鐵復鹽。
吸附特性：具有良好的骨架結構和吸附性能，能與特定離子發生離子交換或吸附作用，尤其對放射性銫（如13?Cs）、有毒鉈離子具有較強的吸附能力，可形成不溶性復合物，這是其作為解毒劑和環境吸附材料的關鍵特性。
