北京
一、定義與成鍵本質(zhì)
只含有共價(jià)鍵、不含離子鍵的化合物，原子間通過(guò)共用電子對(duì)（而非電子轉(zhuǎn)移）結(jié)合，使各自外層電子達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；電負(fù)性差異不大的原子（多為非金屬，也有 AlCl?這類含金屬的特例）易形成共價(jià)鍵；離子化合物（如 NaOH）可含共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物絕對(duì)無(wú)離子鍵。
二、分類與典型實(shí)例
非金屬氫化物：H?O、HCl、NH?、CH?
非金屬氧化物：CO?、SO?、SiO?
多數(shù)酸：H?SO?、HNO?
絕大多數(shù)有機(jī)物：CH?、C?H?OH、葡萄糖等
晶體類型上分為：
分子晶體（如 CO?、HCl）：分子間靠范德華力 / 氫鍵，熔沸點(diǎn)低；
原子晶體（如 SiO?、SiC）：原子間共價(jià)鍵連成網(wǎng)狀，硬度高、熔沸點(diǎn)極高。
三、物理化學(xué)性質(zhì)
熔沸點(diǎn)：分子晶體普遍較低；原子晶體極高；
導(dǎo)電性：熔融態(tài)幾乎不導(dǎo)電（無(wú)自由離子）；部分極性共價(jià)化合物（如 HCl、H?SO?）溶于水可電離出離子而導(dǎo)電；
溶解性：遵循 “相似相溶”，極性共價(jià)化合物易溶于極性溶劑（如水），非極性的易溶于非極性溶劑（如苯、四氯化碳）；
硬度：分子晶體軟，原子晶體硬度極大（如金剛石）。
四、共價(jià)鍵的極性與判斷方法
極性共價(jià)鍵：不同種原子成鍵，電子對(duì)偏移（如 HCl）；
非極性共價(jià)鍵：同種原子成鍵，電子對(duì)不偏移（如 H?、O?中的鍵）；
快速判斷：一般不含金屬 / 銨根的化合物多為共價(jià)化合物；含銨根（如 NH?Cl）或活潑金屬 + 活潑非金屬的多為離子化合物；AlCl?、FeCl?等是特例。
只含非金屬元素不一定是共價(jià)化合物（如 NH?Cl 是離子化合物）；
含金屬元素也可能是共價(jià)化合物（如 AlCl?、BeCl?）；
共價(jià)化合物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵強(qiáng)度，而熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力（與鍵能無(wú)關(guān)）。
